题目内容
【题目】在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内,下列电子排布图正确的是()
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则,可以写出该原子的核外电子轨道表示式。
A. 4s轨道能量小于3d,该表示式违反了能量最低原理,A错误;
B. 该表示式违反了洪特规则(电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行),B错误;
C. 根据根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则,该表示式为,C正确;
D. 该表示式违反了泡利原理(如果两个电子处于同一轨道,那么这两个电子的自旋方向必定相反),D错误;
故合理选项为C。
【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点
B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.的名称为2-乙基丙烷
D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
【题目】请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题
(1)除H外,其它四种元素中,第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________,电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。
(2)五种元素中,由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子,所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________个σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;甲分子的VSEPR模型为_________,丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。