Question

【题目】25 ℃时,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列说法不正确的是(　　)

A. 图上四点分子种类相同

B. a=0.1

C. N、Q两点的 :N=Q

D. P点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

图中四点均含有H+、NH4+ .OH-、Cl-四种离子,故A正确;B.N点溶液中存在电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1-),已知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则c(NH3·H2O) +c(NH+)=c(Cl- ),可知此时溶液中只有NH4Cl,即滴加氨水10. 80 mL.时恰好完全中和,则0.10 mol·L-110. 80 mL= 10.00 mLa mol·L-l, a=0.108,故B错误;C. =1/Kb, Kb(NH3·H2O)的电离平衡常数只随温度变化而变化,恒温下电离平衡常数不变，即N=Q,故C正确;D.P点滴加氨水完全反应后溶液呈中性，溶液为NH3·H2O 和NH4Cl的混合溶液,存在的电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),因为中性c(H+)=c(OH- ) 所以c(NH4+ )=c(Cl- ),故D正确；答案：B.。