题目内容
常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C
【解析】①代表盐酸，②代表醋酸，A项正确；B项，向盐酸中加入10 mL NaOH时，pH＝7，所以盐酸体积为10 mL，正确；C项，a点是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，错误；D项，符合电荷守恒，正确。
活力课时同步练习册系列答案
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（ ）
氢氧化物 | 溶液pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | － | － |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A．C点的沉淀为Fe(OH)3
B．OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
C．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)
常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L－1NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 | 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
