题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
C．2 g
中含中子、质子、电子数目均为NA
D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA
C
【解析】A项，存在2NO2
N2O4,9.2 g NO2气体中含有的分子数目应小于0.2NA；B项，标况下，SO3为固体；C项，
＝0.1 mol，中子数为NA，质子数为NA，电子数为NA，正确；D项，Cl2和H2O的反应为可逆反应。
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下列表述正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．Na2S的电子式：
C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热：23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
