Question

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 C<O<N 同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的 sp2 5 CuO Cu2O Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定

【解析】A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，推出A为H，B原子核外电子有6种不用的运动状态的电子，即B为C，D原子L电子层上有2对成对电子，推出D为O，则C为N，E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，推出E为Cu，（1）本题考查电子排布式，Cu位于第四周期IB族，因此电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此顺序是C<O<N，同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的 ；（3）B2A4是C2H4，C的杂化类型为sp2，C2H4的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯有5molσ键；（4）甲：白球位于顶点和面心、棱上、内部，个数为8×1/8＋4×1/4＋2×1/2＋1=4，黑球位于内部，个数为4，因此化学式为CuO，乙中白球位于顶点和内部，个数为8×1/8＋1=2，黑球位于内部，个数为4，化学式为Cu2O。