题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A. NaHCO3 受热分解的过程中,只有离子键被破坏

B. Ba(OH)2 中既存在共价键又存在离子键

C. 液态水汽化时,共价键断开,氢键无变化

D. 干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力

【答案】B

【解析】

A. NaHCO3 受热分解时生成水、二氧化碳、和碳酸钠,离子键、共价键都被破坏了,故A错;

B. Ba(OH)2晶体中Ba2+、OH之间存在离子键,OH内存在共价键,故B正确;C.液态水汽化时,共价键无变化,氢键断开,故C错误;D.干冰升华时,共价键无变化,故D错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)为原料,制备氯化亚铜的生产工艺如下:

(1)CuS中Cu的化合价为_____________

(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________,反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

2.7

8.3

4.2

完全沉淀的pH

3.2

9.8

6.7

则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________

(5)请用化学用语回答:

①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________

②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________

(6)氯化亚铜的定量分析:

步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中,不断摇动;

步骤Ⅱ.待样品溶解后,加水10.0mL和3滴指示剂;

步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点,并记录读数。重复实验两次,测得数据如下:

序号

1

2

3

起始读数

0.95mL

0.70mL

1.00mL

终点读数

20.95mL

24.95mL

21.00mL

已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①数据处理:计算CuCl纯度________________

②误差分析:下列操作会使滴定结果偏高的是__________________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线,其他操作正确

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

E.所取FeCl3溶液体积偏大

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中

将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数

向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。

重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL

试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

(4)步骤缺少的操作是

(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL

(6)请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前度数(mL)

滴定后度数(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

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