Question

【题目】在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

A.v(H2)=0.03 mol/（L·min）B.v(N2)=0.02mol/（L·min）

C.v(NH3)=0.01mol/（L·min）D.v(NH3)=0.17mol/（L·min）

Answer 1

【答案】C

【解析】

1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17/mol＝0.1mol，则氨气的浓度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以氨气的反应速率是0.05mol/L÷5min＝0.01 mol/（L·min），选项C正确，D不正确；又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则氢气和氮气反应速率分别是0.015 mol/（L·min）和0.005 mol/（L·min），选项A、B不正确；

答案选C。