Question

17．设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3n_A个电子
• B． 0.1mol•L^-1的NaNO₃溶液中含有0.1n_A个NO₃^-
• C． 常温下，34gNH₃含有2n_A个NH₃分子
• D． 常温常压下，22.4LNO₂含有2n_A个氧原子

Answer 1

分析 A、1mol铁与盐酸反应生成的是亚铁离子失去2mol电子；
B、溶液体积不明确；
C、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、1mol铁与盐酸反应生成的是亚铁离子失去2mol电子，故转移2mol电子，即2n_A个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中NO₃^-的个数无法计算，故B错误；
C、34g氨气的物质的量n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，而分子个数N=n•n_A=2n_A，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化氮的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2n_A，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．