题目内容
7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2 |
分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．
解答 解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A正确；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．
练习册系列答案
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17．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3nA个电子 | |
| B． | 0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1nA个NO3- | |
| C． | 常温下，34gNH3含有2nA个NH3分子 | |
| D． | 常温常压下，22.4LNO2含有2nA个氧原子 |
2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（ ）
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| C． | 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 | D． | 浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 |
12．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
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| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1 mol•L-1•s-1 |
19．与CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）
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| C． | C3H7Br→C3H7OH | D． | CH3COOH→CH3COOC2H5 |
17．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
| A． | 阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：Ni-2e-=Ni2+ | |
| B． | 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 | |
| C． | 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+ | |
| D． | 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt |