题目内容

6．以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是（　　）
A．硝酸可以和大理石反应
B．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸
C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟
D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体

分析 硝酸具有强氧化性，可与铝、铁发生钝化作用，可与不活泼金属发生氧化还原反应，以此解答．

解答 解：A．硝酸可以和大理石反应，是强酸制弱酸，体现硝酸的酸性，故A错误；
B．酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故B错误；
C．浓氨水和浓硝酸发生反应生成硝酸铵，硝酸表现为酸性，故C错误；
D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体，生成二氧化氮气体，说明浓硝酸与铜发生氧化还原反应，故D正确．
故选D

点评 本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意物质的性质以及反应类型的判断，学习中注重相关知识的积累．

练习册系列答案
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16．阳离子X+的核外电子排布为2、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第0族B．第三周期第ⅦA族C．第三周期第ⅠA族D．第ⅠA族第四周期
17．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3nA个电子
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1nA个NO3-
C．常温下，34gNH3含有2nA个NH3分子
D．常温常压下，22.4LNO2含有2nA个氧原子
14．下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是，酸性最强的物质是HClO4，呈两性的物质是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF；
（4）B元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．
1．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．
若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷．
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯．
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
C浓氨水生石灰AlCl3溶液Al（OH）3具有两性
D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D
18．某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含羰基结构的个数（　　）
A．2个B．3个C．4个D．5个
15．有机物A是具有支链的化合物，分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能与乙醇反应．
（1）写出A与Br2的四氯化碳溶液反应的类型加成反应；A与乙醇反应的条件浓硫酸、加热．
（2）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）已知碳碳双键的碳原子上连接羟基是不稳定的，请写出两种下列要求的A的同分异构体的结构简式
（①能发生银镜反应、也能与金属钠反应产生气体  ②能发生银镜反应、但不能与金属钠反应产生气体）：
HOCH2CH=CHCHO、HCOOCH2CH=CH2．
16．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH．
（5）根据VSEPR模型预测ED${\;}_{4}^{-}$的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2、CCl4、NCl3（写3种）．

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