糖类.脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是( )①植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色②葡萄糖能发生氧化反应和水解反应③油脂水解后得到的醇都是丙三醇④棉花.羊毛.木材主要成分都是纤维素⑤向米汤中加入含碘的食盐.观察是否有颜色变化.检验含碘食盐中是否含碘酸钾⑥酶具有很强的催化作用.胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解⑦淀粉.纤维素. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
①植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
③油脂水解后得到的醇都是丙三醇
④棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素
⑤向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾
⑥酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解
⑦淀粉、纤维素、油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
⑧天然蛋白质水解的最后产物是多种a-氨基酸．

A．

③⑥⑧

B．

②④

C．

①②⑤

D．

①④⑤⑦

分析 ①植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；
②葡萄糖为单糖；
③油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯；
④羊毛的主要成分是蛋白质；
⑤淀粉遇碘单质变蓝；
⑥酶有催化作用，酶的催化作用具有专一性；
⑦高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；
⑧天然蛋白质是由α-氨基酸形成的．

解答解：①植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故①错误；
②葡萄糖为单糖，不能发生水解，故②错误；
③油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，水解后得到的醇都是丙三醇，故③正确；
④棉花和木材的主要成分都是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，故④错误；
⑤淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，故⑤错误；
⑥酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶能催化蛋白质的水解，酶具有专一性，故⑥正确；
⑦油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故⑦错误；
⑧天然蛋白质水解最终生成α-氨基酸，故⑧正确．
故选A．

点评本题考查糖类，油脂，蛋白质的性质，注意天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，难度不大．

练习册系列答案

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2．下列除杂质（括号里物质为杂质）的方法正确的是（　　）

	A．	甲醛（甲酸）：加入NaOH溶液加热，分液
	B．	苯（苯酚）：溴水，过滤
	C．	乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和Na₂CO₃溶液，分液
	D．	乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气

3．将2L乙烯和1L甲烷的混合气体于150℃，1.01×10⁵Pa下和50L空气充分燃烧后所得混合气体的体积是（燃烧前后状态相同）（　　）

20．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：由表中数据判断△H₁＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

7．以2-丁烯为原料，通过一步反应（所需其它试剂自选）无法制得的是（　　）

17．有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g•L^-1它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成．有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应．则下列各组中，A、B的结构简式正确的（　　）

	A．	CH₃CHO HCOOCH₃		B．	CH₃CH₂CHO CH₃COOH
	C．	CH₃CHO CH₃COOH		D．	CH₃CHO CH₃CH（OH）CH₃

4．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4 mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，则需要取6.5mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃杯搅拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗：偏高．
③定容时仰视观察液面偏低．
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因常温下，铝在浓硫酸中钝化．

1．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
（2）由设备②进入设备③的物质A是C₆H₅ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO₃；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO₃、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）如图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、CO₂、NaOH．

2．下列递变规律中，正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr 的沸点依次升高
	B．	O、S、Na、K 的原子半径依次增大
	C．	H₂S、PH₃、HCl、HF 的热稳定性依次增强
	D．	Mg（OH）₂、Al（OH）₃、KOH、Ca（OH）₂ 的碱性依次增强

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