Question

10．取Na₂C0₃、Na₂S0₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，用去稀硝酸50ml．试计算：
（1）原混合物中Na₂C0₃、Na₂S0₄的物质的量；
（2）稀硝酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 碳酸钠、硫酸钠都能够与氯化钡反应，分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据沉淀质量的变化计算碳酸钠和硫酸钠的物质的量，根据反应的方程式计算消耗的硝酸的物质的量和浓度．

解答 解：（1）碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据原子个数守恒得：
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
14.51g白色沉淀为BaSO₄和BaCO₃的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO₄，
则BaCO₃质量为：14.51g-4.66g=9.85g．
n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol；
答：原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量为0.02mol，Na₂C0₃的物质的量为0.05mol；
（2）设消耗的硝酸为xmol．
BaCO₃+2HNO₃ ══Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
1mol     2mol
0.05mol   x
则x=0.1mol，则硝酸的浓度为c=$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L；
答：稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查了有关方程式的计算，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸钡和硫酸钡的性质，题目难度不大．