题目内容

5．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．等物质的量的Ba （OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-

分析 A．二者物质的量相等，铵根离子和氢离子恰好完全反应；
B．氢溴酸为强酸，二者反应生成溴化铁和水；
C．氯气少量，亚铁离子的还原性大于溴离子，则只有亚铁离子反应；
D．酸性条件下反应产物中不会存在氢氧根离子．

解答 解：A．等物质的量的Ba （OH）2与NH4HSO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O，故B正确；
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有亚铁离子反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2，反应产物中不会存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：6H++IO3-+5I-→3I2+3H2O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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9．欲检验某无色气体为甲烷，一氧化碳和氢气，下列实验判断正确的是（　　）
A．将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色无变化，则无法确定气体成分
B．用导管导出气体并点燃，用澄清石水水湿润的烧杯罩在火焰上方
C．气体点燃后，火焰呈淡蓝色，用烧杯罩着于火焰上方，烧杯壁上有水珠产生，则证明该气体一定是氢气
D．若上述B和C的现象都能出现，可肯定该气体是甲烷
10．取Na2C03、Na2S04的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，用去稀硝酸50ml．试计算：
（1）原混合物中Na2C03、Na2S04的物质的量；
（2）稀硝酸的物质的量浓度．
13．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（　　）
A．H+和CO32-B．HCO3-和H+C．Na+、HCO3-和H+D．HC03-和HSO4-
20．回答下列问题：
（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为BC（填字母）．
A．FeCl3溶液      B．H2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+（若填“合理”，则此空不答）．
（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．涉及反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+．
10．下列说法正确的是（　　）
A．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
B．原电池中，溶液中的阴离子移向正极
C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
17．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
14．氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视．
（1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是①③⑤：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一  
②SO2具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用    
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用  
④NO2、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒   
⑤氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾．
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2．工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O．
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C（填代号）．
①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰　    ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，其化学反应方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
15．有关SO2说法错误的是（　　）
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B．SO2能使品红溶液褪色，加热可恢复红色
C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用

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