一定量的0.2mol/L NaCl溶液和0.1mol/L MgCl2溶液混合后.Cl-物质的量浓度为( )A．0.1B．0.2C．0.3D．任意比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．一定量的0.2mol/L NaCl溶液和0.1mol/L MgCl₂溶液混合后，Cl^-物质的量浓度为（　　）

A．

0.1

B．

0.2

C．

0.3

D．

任意比

分析 0.1mol/L MgCl₂溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=0.2mol/L，与氯化钠等浓度混合，以此解答该题．

解答解：0.1mol/L MgCl₂溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=0.2mol/L，而0.2mol/L NaCl溶液Cl^-物质的量浓度也为0.2mol/L，则混合后氯离子浓度不变，应为0.2mol/L．
故选B．

点评本题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与物质的构成特点．

练习册系列答案

11．同温同压下测得氢气的密度为0.089g•L^-1，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.848g•L^-1，又知该气体为三原子分子，且有两种元素组成，两元素的质量比为1：1，则气体X的化学式为SO₂．

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃与HCl的反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑H₂O
	B．	盐酸跟氢氧化镁反应：H⁺+OH^-=H₂O
	C．	Cu与AgNO₃的反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
	D．	Fe与H₂SO₄的反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

15．有500g氯化镁溶液，其中含Cl^-的物质的量是1mol．则：
（1）溶液中Mg²⁺的物质的量为0.5mol；
（2）氯化镁的摩尔质量是95g/mol；
（3）溶液中溶质的质量分数是9.5%．

5．欲配制250mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，求需要市售溶质的质量分式为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积．

12．具有下列分子组成的有机物中，当n=3时，一定与CH₄互为同系物的是（　　）

C_nH_2n+2

C_nH_2n

C_nH_2n-2

C_nH_2n-6

9．欲检验某无色气体为甲烷，一氧化碳和氢气，下列实验判断正确的是（　　）

	A．	将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色无变化，则无法确定气体成分
	B．	用导管导出气体并点燃，用澄清石水水湿润的烧杯罩在火焰上方
	C．	气体点燃后，火焰呈淡蓝色，用烧杯罩着于火焰上方，烧杯壁上有水珠产生，则证明该气体一定是氢气
	D．	若上述B和C的现象都能出现，可肯定该气体是甲烷

10．取Na₂C0₃、Na₂S0₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，用去稀硝酸50ml．试计算：
（1）原混合物中Na₂C0₃、Na₂S0₄的物质的量；
（2）稀硝酸的物质的量浓度．

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