Question

【题目】（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：___。

（2）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？___

②生成的氯化锌的物质的量是多少？___

Answer 1

【答案】28g·mol-1 72.2g 1mol

【解析】

(1)先根据质量守恒计算X的质量，再根据M=计算其摩尔质量。

(2)22.4L(标准状况)H2的物质的量为=1mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的Zn的物质的量为1mol，生成ZnCl2的物质的量为1mol。

(1)6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，根据质量守恒知，X的质量=6.4g+17g-12.2g=11.2g，X的摩尔质量===28g·mol-1；

(2)22.4L(标准状况)H2的物质的量为=1mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的Zn的物质的量为1mol，生成ZnCl2的物质的量为1mol；

①至少需要质量分数为90.0%的锌粒为=72.2g；

②由分析知生成的氯化锌的物质的量是1mol。