Question

【题目】现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是________；

(2)以上物质属于电解质的是________；

(3)以上物质属于非电解质的是_______；

(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______；

(5)属于盐的有________；

(6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____；

(7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________；

(8)等质量的O2和O3所含原子个数比为______；

(9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________。(用含有NA的式子表示)

Answer 1

【答案】④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- 渗析 1：1 L

【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；

物质导电条件：存在自由移动的离子，或者存在自由移动的电子；

金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物属于盐；

碳酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸根离子；

根据胶体与溶液中分散质微粒大小分离；

利用n=及N=n·NA计算O原子数目；

利用微粒数目与质量成正比计算cg该气体的分子数目，再结合N=n·NA计算气体的物质的量，最后根据V=n·Vm计算气体在标准状况下的体积。

①NaCl固体，属于电解质；不含自由移动的离子，因此不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；

②液态CO2，属于非电解质；不含自由移动的离子，因此不导电；溶于水，与水反应生成电解质H2CO3，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；

③液态氯化氢，属于电解质；由分子构成，不含自由移动的离子，因而不导电；溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，水溶液能导电；

④汞是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的电子，能导电；不溶于水；

⑤固体BaSO4，是由金属阳离子Ba2+和酸根离子SO42-组成的化合物，属于电解质；不含自由移动的离子，因而不导电；水中溶解度很小，水溶液几乎不导电；

⑥蔗糖，非电解质；不含自由移动的离子，不导电，水溶液也不导电；

⑦酒精，非电解质；不含自由移动的离子，不导电，水溶液也不导电；

⑧熔融的Na2CO3，是电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动的离子Na+、CO32-，能导电；

因此在上述物质中

(1)能导电的是④⑧；

(2)属于电解质的是①③⑤⑧；

(3)属于非电解质的是②⑥⑦；

(4)物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧；

(5)①NaCl固体；⑤固体BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金属阳离子与酸根离子形成化合物，属于盐，故物质序号应该是①⑤⑧；

(6)碳酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和CO32-，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-；

(7)胶体分散质微粒直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质微粒直径小于1nm，可以透过半透膜，因此可用半透膜，通过渗析的方法分离胶体和溶液；

(8)假设物质的质量都是mg，则O2中含有的O原子的物质的量是n(O)==mol，O3中含有的O原子的物质的量是n(O)==mol，可见等质量的O2和O3中含有的O原子的物质的量相同，根据N=n·NA可知：原子的物质的量相等，则原子数目也相等，故二者含有的O原子个数比为1：1；

(9)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体含有的分子数目为N=，由于NA为阿伏加德罗常数的数值，则cg该气体的物质的量是n==mol，则该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。