题目内容
【题目】二硫代磷酸锌( 
)是一种表面活性剂，能够提高橡胶的抓着力、耐磨性。请回答下列问题：
(1)二硫代磷酸锌结构中，P的杂化方式为__________________，C1、P、S的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
(2)Zn2+的价层电子排布式为________________，锌能够跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-，不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________。
(3)硫元素能形成多种含氧酸，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，则1mol焦硫酸中含有硫氧键的数目为____________；用价层电子互斥理论判断并解释SO32-与SO42-键角的相对大小。
(4)纤锌矿的六方晶体结构如图所示，该晶胞的化学式为___________，其晶胞参数分别为a pm和b pm，则该晶体的密度为____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
【答案】sp3 Cl>P>S 3d10 
8NA ZnS 
【解析】
(1)根据二硫代磷酸锌结构判断杂化方式；同周期中，第一电离能随原子序数的增大而增大，而P的最外层电子处于半充满状态，较稳定；
(2) Zn失去最外层电子后形成Zn2+；[Zn(OH)4]2-中，Zn2+与OH-形成4条配位键；
(3)两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)时，硫氧键的数目未变；
(4)根据纤锌矿晶体的结构，Zn在顶点、面心和内部，S在棱上和内部；根据密度=
进行计算。
(1)根据二硫代磷酸锌结构，P含有4条σ键，无孤电子对，则杂化方式为sp3；同周期中，第一电离能随原子序数的增大而增大，而P的价层电子排布式为3s23p3，处于半充满状态，较稳定，则其第一电离能高于S的，第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S；
(2) Zn的价层电子排布式为3d104s2，其失去最外层电子后形成Zn2+，其价层电子排布式为3d10；[Zn(OH)4]2-中，Zn2+与OH-形成4条配位键，则结构示意图为
；
(3)硫酸分子中，S原子连接4个O原子，形成4条硫氧键，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)时，H-O键断开后的O原子连接了另一个硫酸分子中的S原子，硫氧键的数目未变，则1mol焦硫酸中含有硫氧键的数目为8NA；
(4)根据纤锌矿晶体的结构，Zn在顶点、面心和内部，个数=2×
+12×
+3=6，S在棱上和内部，个数=6×
+4=6，则化学式为ZnS；该晶胞的底面积为正六边形，则体积=
pm3，1mol晶胞的质量=（65+32）×6=582g；则晶体的密度==
=
g/cm3。
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
该温度下此反应的平衡常数K ＝__________________________。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)__________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1_____573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是(填写序号)_________________。
A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等
B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
(4)用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需
要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是______________。
(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。