题目内容

13．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
A．2，3一二甲基丁烷B．3-甲基-1-丁烯
C．间二甲苯D．4，4-二甲基-1-戊炔

分析 化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．

解答 解：A.2，3一二甲基丁烷，结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2，该分子的核磁共振氢谱中有2组峰，故A错误；
B.3-甲基-1-丁烯，结构简式为CH2=CHCH（CH3）2，该分子中存在4种H，故B错误；
C．间二甲苯分子中存在4种H，故C错误；
D.4，4-二甲基-1-戊炔，结构简式为CH≡C-CH2-C（CH3）3，分子中存在3种H，故D正确，
故选D．

点评 本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．

练习册系列答案
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3．锶（Sr）为第5周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑
（2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤．
①A溶液的溶质是H2SO4（填化学式）；
②加入少量30%H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化到Fe3+．
③调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为BD（填序号）．
A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
（3）步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题：
①洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-．
4．汽车尾气是造成空气污染的原因之一，汽车三元催化器中的催化剂将增强汽车尾气中 CO、C、H，和NO三种气体的活性．使它们相互反应生成无污染气体除去，
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）十2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应反位时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
①汽车三元催化器正常工作时出气口温度通常比进气口温度高（填“高”或“低”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量-定时．增大其表面积可提高催化剂效能，若等质量的催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）C2H2也可在催化剂作用下还原NO，从而消除氢氧化物的污染．
①已知甲烷还原NO的过程：CH4（g）十 4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）十CO2（ g）十 2H20（g）△H＜0
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}0）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{4}（NO）}$：温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）．
②一定条件下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4（g）+2NO2（g ）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，能提高NO2转化率的措施有bc（填选项序号）．
a．增加原催化剂的表面积  b．降低温度   c．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]d．增大压强．
1．单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
则2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③第②步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是：使镁离子转化为氢氧化镁沉淀．
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4+与OH-结合生成难电离的NH3．H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解．
8．某温度时，水的离子积KW=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol/L，则该溶液的pH可能为3或10．
18．已知H2O2的分子空间结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H2O2结构的说法中正确的是（　　）
A．分子的正、负电荷中心重合B．易溶于CS2
C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子
5．现欲将溴水中的溶质和容剂分离．
（1）操作1的操作名称为萃取，所需主要仪器有铁架台（带铁圈）、小烧杯、分液漏斗，该仪器在使用前要检查是否漏水．
（2）操作1后静置，液体分为两层，上层为溶液几乎无色，下层为液呈橙红色（描述现象）．
（3）操作2的名称为分液，操作3的名称为蒸馏．
（4）操作3中，首先要在相应仪器中加入碎瓷片，目的是防止防止液体瀑沸．
（5）请简述选择CCl4提取溴水中溴的原因．
2．用电子式表示下列各种微粒
NF3        CO2 KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．
3．下列关于溶液中离子的说法正确的是．
A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1mol•L-1的NH4Cl和0.1mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则水的电离程度会减小
D．2L 0.5mol•L-1 CH3COOH和5L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+数目相等

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