题目内容
5．现欲将溴水中的溶质和容剂分离．
（1）操作1的操作名称为萃取，所需主要仪器有铁架台（带铁圈）、小烧杯、分液漏斗，该仪器在使用前要检查是否漏水．
（2）操作1后静置，液体分为两层，上层为溶液几乎无色，下层为液呈橙红色（描述现象）．
（3）操作2的名称为分液，操作3的名称为蒸馏．
（4）操作3中，首先要在相应仪器中加入碎瓷片，目的是防止防止液体瀑沸．
（5）请简述选择CCl4提取溴水中溴的原因．
分析 将溴水中加入四氯化碳，四氯化碳能将溴水中的溴萃取出来，溶液出现分层，溴溶解到四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，再经过分液，得到上层为水层，溶液几乎为无色，溴的四氯化碳溶液在下层，溶液呈橙红色，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的下口放出，将溴的四氯化碳溶液进行蒸馏可得溴和四氯化碳，据此答题；
解答 解：将溴水中加入四氯化碳，四氯化碳能将溴水中的溴萃取出来，溶液出现分层，溴溶解到四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，再经过分液，得到上层为水层，溶液几乎为无色，溴的四氯化碳溶液在下层，溶液呈橙红色，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的下口放出，将溴的四氯化碳溶液进行蒸馏可得溴和四氯化碳，
（1）操作1的操作名称为萃取，所需主要仪器有铁架台（带铁圈）、小烧杯、分液漏斗，分液漏斗在使用前要检查是否漏水，
故答案为：萃取；分液漏斗；漏水；
（2）操作1后静置，液体分为两层，上层溶液几乎无色，下层溶液呈橙红色，
故答案为：溶液几乎无色；液呈橙红色；
（3）操作2是得到溴的四氯化碳溶液，操作的名称为分液，操作3是分离子溴的四氯化碳溶液，两种液体互溶，但沸点不同，所以操作3的名称为蒸馏，
故答案为：分液；蒸馏；
（4）蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，目的是防止液体瀑沸，
故答案为：防止液体瀑沸；
（5）溴在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，所以可以用CCl4萃取溴水中溴，
答：溴在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶．
点评 本题主要考查了物质的分离与提纯，要学生熟练掌握萃取和分液的操作要点，难度不大，注意实验基础操作的灵活运用．
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15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L．
）及其盐广泛应用于食品、医药、化工等领域．有一种制备乳酸方法如下：
．
13．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）
| A． | 2，3一二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-1-丁烯 | ||
| C． | 间二甲苯 | D． | 4，4-二甲基-1-戊炔 |
，该元素的名称是氧；
10．在一定条件下氯酸钾与碘按下式发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以推断下列相应结论不正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | B． | 还原性 I2＞Cl2 | ||
| C． | 非金属性Cl＞I | D． | 氧化性 I2＞Cl2 |
17．下列有关物质的用途说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯可作为部分水果或鲜花生长调节剂 | |
| B． | 乙炔燃烧时火焰温度高，氧炔焰可用于焊接或切割金属 | |
| C． | 甲醛的水溶液-福尔马林可用于杀菌、防腐 | |
| D． | 乙醇可用于萃取溴水中的溴单质 |
14．下列方法中不可以鉴别Fe3+和Fe2+的是（ ）
| A． | 通过物理方法观察他们颜色的区别 | |
| B． | 向两种溶液中加入NaOH溶液 | |
| C． | 向两种溶液中加入KSCN溶液 | |
| D． | 向两种溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液 |