Question

3．下列关于溶液中离子的说法正确的是．

• A． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
• B． 0.1mol•L^-1的NH₄Cl和0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中离子浓度关系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则水的电离程度会减小
• D． 2L 0.5mol•L^-1 CH₃COOH和5L 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺数目相等

Answer 1

分析 A、碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；
B、0.1mol•L^-1的NH₄Cl和0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液显碱性；
C、醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，水的电离程度减小；
D、若电解质溶液中溶质浓度越大，电离程度越小．

解答 解：A、碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B、0.1mol•L^-1的NH₄Cl和0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B错误；
C、醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，酸性溶液对谁的电离起到抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D、2L 0.5mol•L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物质的量是1mol，5L 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物质的量是1mol，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以5L 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液中氢离子数大于2L 0.5mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺数，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，弱电解质电离平衡的影响因素分析，注意电离和水解的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．