题目内容

18．已知H2O2的分子空间结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H2O2结构的说法中正确的是（　　）
A．分子的正、负电荷中心重合B．易溶于CS2
C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子

分析 H2O2分子中，O-O键非极性键，而O-H键为极性键，结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，据此分析．

解答 解：A．分子结构不对称，正负电荷重心不重合，故A错误；
B．H2O2为极性分子，易溶于极性溶剂，难溶于非极性的CS2，故B错误；
C．分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
D．分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了双氧水的结构和性质，侧重于共价键的考查，注意把握双氧水中键的极性和分子的极性，难度不大．

练习册系列答案
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8．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：
①CS2+3Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$S2Cl2．
几种物质的熔、沸点数据如下表所示：
物质SCS2CCl4S2Cl2
沸点/℃4454777137
熔点/℃113-109-23-77
（1）如图装置（部分夹持仪器已略去）D到E有一处不够完善，清你提出改进的措施：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸；利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的①（填①或②）．
（2）B中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯化氢；C中盛放试剂的名称是浓硫酸．
（3）D装置中水从冷凝管下端通入（选填“上”或“下”）．反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为蒸馏（填名称）．
（4）S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl．
9．化合物A在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可生成B和C．
（1）B是邻位二取代的芳香族化合物，其分子式为C7H6O3．已知B遇FeCl3溶液显紫色，1mol B与足量Na反应可生成1mol H2．则B的结构简式为．B与乙醇发生酯化反应生成X的化学方程式为+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（2）C只由C、H、O三种元素组成．其相对分子质量在100～110之间，其中氧的质量分数约为60.4%．则C的分子式为C3H6O4．
（3）已知1mol C 最多可与1mol NaHCO3或3mol Na反应．C在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去，已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水）．

①C中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
②若C可以由乳酸 经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：a．
a．消去、加成、水解、酸化    b．氧化、加成、水解、酸化    c．取代、水解、氧化、酸化
③写出由C反应生成D的化学方程式：HOCH2CH（OH）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCOCOOH+2H2O，反应类型是氧化反应．
（4）X有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的所有同分异构体．
①能发生银镜反应且能水解；      
②遇FeCl3溶液显紫色；
③苯环上只有两个侧链，且苯环上的一氯代物只有两种．
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
13．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
A．2，3一二甲基丁烷B．3-甲基-1-丁烯
C．间二甲苯D．4，4-二甲基-1-戊炔
3．镁、铝单质的化学性质以相似为主．但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
①CO2；②盐酸；③Na0H溶液；④水．
A．①④B．②③C．①③④D．②③④
10．在一定条件下氯酸钾与碘按下式发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以推断下列相应结论不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．还原性   I2＞Cl2
C．非金属性Cl＞ID．氧化性   I2＞Cl2
7．短周期元素R，其原子的最外层比次外层少一个电子，则其氧化物的对应水化物的化学式不可能是（　　）
A．ROHB．H2RO4C．HRO3D．HRO4
8．下列说法正确的是（　　）
A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者
C．在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大
D．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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