题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1
B.NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-
C.CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2
D.CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8
【答案】D
【解析】Na2O2晶体中阳离子是Na+,阴离子是(看作离子团),阴、阳离子个数比为1∶2;而NaCl只是化学式,阳离子为Na+,阴、阳离子个数比是1∶1,在晶胞中,根据均摊法,有4个Na+和4个Cl-;从CaF2化学式组成来看,Ca2+和F-的配位数之比是2∶1。
【考点精析】本题主要考查了离子晶体的相关知识点，需要掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体才能正确解答此题．
【题目】A，B，C，D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：
（1）D元素的符号是 ， C元素组成的单质C2的电子式是 ．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4 ， 燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：
（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（L）△H1═﹣19.5kJ/mol
②C2A4（L）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol
写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式： ．
（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图： 
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
B﹣A | B﹣D | B=D | A﹣A | A﹣D |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：
②已知E1=8.2kJmol﹣1 ， 则E2=kJmol﹣1 ．