题目内容
【题目】向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m
【答案】C
【解析】解:A.根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH﹣),等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,故 ×2=cmol/L×V×10﹣3L,整理得c= ,故A正确;
B.选项中p为生成的氧化物的质量,由Mg(OH)2 MgO+H2O,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O可知,氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,故p=m+c×V×10﹣3× ×16=m+ ,故B正确;
C.沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,故n=m+c×V×10﹣3×17=m+ ,故C错误;
D.得到的氧化物为氧化镁,根据元素守恒,则质量为P= ×40= ,若mg全是铝,得到的氧化物为氧化铝,根据元素守恒,则质量为p= × ×102= ,质量介于二者之间,故D正确;
故选C.
反应化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4;Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4;Mg(OH)2 MgO+H2O;2Al(OH)3 Al2O3+3H2O;
A.根据n= 计算氢气的物质的量,根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH﹣)等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,据此计算氢氧根离子的物质的量,再根据c= 计算氢氧化钾的物质的量浓度;
B.由Mg(OH)2 MgO+H2O,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O可知,沉淀灼烧生成氧化镁与氧化铝,二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,据此计算;
C.沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,根据n=cVM计算氢氧根离子的质量;
D.按照极值方法计算,若mg全是镁,计算生成得到的氧化镁质量,若mg全是铝,计算得到的氧化铝的质量,实际固体的质量介于二者之间.
【题目】乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成.有关物质的物理性质见表.合成过程如下:第一步:将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:洗涤提纯;第三步:蒸馏提纯.
乙酸 | 1﹣丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | ﹣89.5 | ﹣73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度/gcm﹣3 | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 不溶 |
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)
C→F→→→→ .
(2)C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外,还需要加入、 . 装置C中冷凝管的作用是:;
(3)步骤F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 . A装置中Na2CO3溶液的作用是 .
(4)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在(填上、下)层.
(5)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有(写出两种物质的结构简式).