题目内容
【题目】现有下列十种物质:①氯气 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩浓硫酸
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 , 属于非电解质的有 . (填序号)
(2)将①与④按1:1的体积比通入水中,反应的化学方程式为 .
(3)除去③中少量②的操作是 , 化学方程式为 .
(4)现在⑤中加入⑩时,观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象,体现了⑩的性质,放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是 .
【答案】
(1)②③⑥;④⑤
(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(3)加热;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)脱水性和强氧化性; C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】解:(1)①氯气在水溶液中能导电,氯气为单质既不是电解质也不是非电解质;
②小苏打NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电,是电解质;
③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电,是电解质;
④二氧化硫不能电离属于非电解质;
⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电,是非电解质;
⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电,是电解质;
⑦氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质;
⑧氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质;
⑨空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质;
⑩浓硫酸属于混合物 既不是电解质也不是非电解质;
故属于电解质的是:②③⑥,非电解质的有:④⑤;
所以答案是:②③⑥;④⑤;(2)①氯气 和④二氧化硫通入水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,反应的化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,
所以答案是:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;(3)根据碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳,所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热,方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,
所以答案是:加热;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;(4)⑤蔗糖中加入⑩浓硫酸时,观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应生成刺激下气味气体是碳和浓硫酸反应生成,反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O,
所以答案是:脱水性和强氧化性;C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O.
【题目】四种常见元素的性质或结构信息如表,根据信息回答有关问题.
元素 | A | B | C | D |
性质 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为:[Ar]3 d104sx , 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);试解释原因 .
(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 , B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为;B元素与D元素形成分子空间构型为;
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点(填“高”或“低”),其原因是;
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,观察到的现象为;后一现象的离子方程式为: .
(5)C晶体的堆积方式如图所示 ,设晶胞边长为a cm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶胞中C原子的配位数为 , C晶体的密度为gcm﹣3(要求写表达式,可以不简化).