题目内容
3．下列实验操作中可行的是（ ）| A． | 用溴水鉴别苯、四氯化碳、苯乙烯 | |
| B． | 除去苯中少量苯酚，先加浓溴水，再过滤 | |
| C． | 用酸性高锰酸钾溶液洗气，可以除去乙烷气体中乙烯 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液洗涤，再分液 |
分析 A．溴水能与苯乙烯发生加成反应，苯、四氯化碳不溶于水，二者密度不同；
B．三溴苯酚溶于苯中；
C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
D．乙酸乙酯与氢氧化钠反应．
解答 解：A．溴水能与苯乙烯发生加成反应使其褪色，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；
B．苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以除去杂质又引进新的杂质，用溴水除去乙烯，故C错误；
D．乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和分离的考查，题目难度不大，注意把握相关实验的注意事项以及相关物质的性质．
练习册系列答案
相关题目
8．有五瓶溶液分别是：
①10mL 0.60moL•L-1NaOH溶液
②20mL 10.50moL•L-1H2SO4溶液
③30mL0.40moL•L-1HCl溶液
④40mL0.30moL•L-1CH3COOH溶液
⑤50mL0.20moL•L-1蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
①10mL 0.60moL•L-1NaOH溶液
②20mL 10.50moL•L-1H2SO4溶液
③30mL0.40moL•L-1HCl溶液
④40mL0.30moL•L-1CH3COOH溶液
⑤50mL0.20moL•L-1蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
| A． | ⑤＞④＞③＞②＞① | B． | ②＞①＞③＞④＞⑤ | C． | ②＞③＞④＞①＞⑤ | D． | ①＞②＞③＞④＞⑤ |
14．已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C（金刚石）；△H＞0，则下列两个反应中：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ/mol，C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）；△H=b kJ/mol，a与b的关系为（ ）
| A． | a＞b | B． | a＜b | C． | a=b | D． | 无法确定 |
11．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同 | |
| B． | 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的 | |
| C． | 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 | |
| D． | 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂 |
18．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）．
（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）．
（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
．
+CH3CH2OH→
+HCl
．
、
等、
15．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 35Cl和37Cl | B． | CH3COOH和 | C． | O2和O3 | D． | CH2=CH2和 |
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 烧碱溶液中通入过量二氧化硫 2OH-+SO2═SO32-+H2O | |
| B． | 在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O | |
| C． | 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ | |
| D． | 铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O |
某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：