题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是
A. 最高正化合价：X<Y<Z
B. 原子半径：X<Y<Z
C. 气态氢化物的热稳定性：Z<W
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z
【答案】B
【解析】
结合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。
A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X＜Y＜Z，故A正确；
B、X、Y、Z分别为C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F，则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正确；
D、X、Z分别为C、S元素，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故D正确；
故答案选B。
快乐小博士巩固与提高系列答案
【题目】（1）可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在________温度下达到平衡．
④此反应的正反应为________热反应．
（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①图中表示NO2变化的曲线是________ ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变．
