Question

【题目】（1）可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反应在________温度下达到平衡．

④此反应的正反应为________热反应．

（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO2变化的曲线是________ ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器内的密度保持不变．

Answer 1

【答案】＞＜T3放b0.0015mol/（Ls）bc

【解析】

① T3之前，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，因此，本题正确答案是: ＞ 。
② T3后随温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率；因此，本题正确答案是: ＜。
③ T3之前，反应没有达到平衡状态, T3时反应达到平衡状态；因此，本题正确答案是: T3。
④ T3后随温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热；因此，本题正确答案是：放。

（2）①从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量,所以表示NO2的变化的曲线是b， 0～2s内v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030 mol/（Ls），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/（Ls），因此，本题正确答案是：b，0.0015mol/（Ls）。

②a.反应速率之比等于化学方程式计量数之比, v（NO2）=2v（O2），没有指明正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；
b.反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，可以说明该反应已经达到平衡状态，故b正确；
c.反应速率之比等于化学方程式计量数之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；
d.恒容容器，反应物、生成物都是气体，质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；bc符合题意；
综上所述，本题选bc。