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【题目】25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是

A. 溶液的导电能力：甲=乙 B. 醋酸的电离转化率：甲 >乙

C. 对水的电离的抑制程度：甲 >乙 D. c(CH3COO-)：甲>乙

【答案】B

【解析】

醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+；A. 乙中醋酸浓度较大，离子浓度较大，溶液的导电能力较大，即甲>乙，选项A错误；B.根据弱电解质越稀越电离可知，弱酸醋酸的电离转化率：甲>乙，选项B正确；C. 乙中酸电离产生的氢离子浓度较大，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，故对水的电离的抑制程度：甲<乙，选项C错误；D.温度相同，电离平衡常数相等，醋酸浓度大的氢离子浓度大， c(CH3COO-)也大，则甲<乙，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

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请回答:

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