Question

【题目】恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是

A. 溶液中F-的个数减小 B. 电离平衡常数ka值变大

C. 电离转化率不变 D. c(F- )/c(HF)此比值增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答。

A、因HF为弱酸，则浓度为0.5mol/L的HF溶液加水稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（F-）增大，但c（F-）减小，选项A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，选项B错误；C、因HF为弱酸，则浓度为0.5mol/L的HF溶液加水稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，电离转化率增大，选项C错误；D、因Ka（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，选项D正确；答案选D。