题目内容
【题目】加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，设计如图装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A.碱式氯化镁受热分解可以生成氧化镁、氯气和水
B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K
C.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
D.只需称量原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式
【答案】A
【解析】
A选项，碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应，产物为MgO、HCl和H2O，故A错误；
B选项，结束反应后继续通一段时间N2，使产生的气体被充分吸收，提高实验的准确性，故B正确；
C选项，①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中盛装氢氧化钠溶液吸收HCl，故C正确；
D选项，通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO的质量，称量装置①增重的质量可知生成H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl的质量，故可以求算碱式氯化镁的化学式，故D正确。
综上所述，答案为A。
【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定处于平衡状态的时间段为___。
②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度
c.使用催化剂 d.降低温度
③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：
①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。
图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。
