题目内容

下列说法不正确的是 
A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B.对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C.向0.1mol·L-1的NHH2O中加入氯化铵固体,则溶液中增大
D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中不变
C
在反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)中, A是固体,反应容器体积固定,故达到平衡前气体的密度随气体质量变化而变化,当气体密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态,A正确;△H>0,说明反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)是吸热反应,化学平衡常数增大,说明反应温度升高,因而反应速率也一定增大,B正确;氨水中存在电离平衡:NHH2ONH4++OH-,加入氯化铵固体后增大了c(NH4+),平衡向左移动,c(OH-)减小而c(NHH2O)增大,故
减小,C错误;Mg(OH)2悬浊液中存在着溶解平衡



而Ksp[Mg(OH)2]与KW均是温度的函数,不随浓度变化而改变,D正确。
练习册系列答案
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(16分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g)     △H=" -574" kJ·mol-l 
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)       △H=" -1160" kJ·mol-l
③H2O(g)=H2O(1)    △H=-44.0 kJ·mol-l
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式____   
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
(1)由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇,化学反应方程式:2CO(g)+4H2(g)-CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成乙醇:CO的转化率(a)与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数:K=____     
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA    tC(填 “>”、“<”或“=”)。
(2)日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示(实线)。
①若改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变可能是       ,曲线II对应的实验条件改变可能是____  
②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图:电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式              ,投料时必须满足n(KOH):n(MnO2              
②阳极的电极反应为                   
③B物质是          (填化学式),可以循环使用的物质是           (填化学式)。

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