题目内容
7．已知一定体积的溶液中溶质的质量或溶质的粒子数，如何计算溶质的物质的量？（设溶液体积为v，溶质的摩尔质量为M）分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算分析．
解答 解：已知一定体积的溶液中溶质的质量或溶质的粒子数，
若已知粒子数为N，则n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
若已知溶质的质量为m，则n=$\frac{m}{M}$；
答：溶质的物质的量为$\frac{N}{{N}_{A}}$，$\frac{m}{M}$．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关公式，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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17．密闭容器中的可逆反应 H2（g）+I2（g）?2HI （g），能说明反应达到平衡的是（ ）
| A． | 容器内压强不变 | |
| B． | 单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI | |
| C． | 混合气体的颜色不变 | |
| D． | HI的浓度与I2的浓度相等 |
15．如果1克氧气与足量碳燃烧生成CO与CO2的混合气体，得到n个电子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
| A． | $\frac{1}{n}$mol-1 | B． | 8n mol-1 | C． | 4n mol-1 | D． | n mol-1 |
短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
．画出G离子的结构示意图
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 | |
| B． | 可用水鉴别己烷、四氯化碳、甲酸三种无色液体 | |
| C． | 电石和饱和食盐水制乙炔的实验中，用氢氧化钠溶液除去全部气体杂质 | |
| D． | 苯和浓溴水在铁存在下制溴苯 |
16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 | |
| B． | 石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 | |
| C． | 海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质 | |
| D． | 直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 78g苯分子中含有碳碳双键数为3NA | |
| B． | 1 mol羟基所含的电子总数为9NA | |
| C． | 常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 NA |