题目内容
【题目】室温下，向一定体积的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示（CO2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计）。下列说法正确的是
A. 由图可知，碳酸的-lgKa2=10
B. 点②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1
C. 当滴加盐酸到点③时，才开始放出CO2气体
D. Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①＞②＞③
【答案】A
【解析】
A．已知HCO3-
CO32-+H+，当pH=10，即c(H+)=10-10mol/L时，c(HCO3-)=c(CO32-)，此时Ka2=
=c(H+)=10-10mol/L，则碳酸的-lgKa2=10，故A正确；
B．点②所示溶液中含C元素的微粒有HCO3-、CO32-，且滴加盐酸后溶液体积增大，物料守恒可知，c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1mol/L，故B错误；
C．图象可知PH≤6时，H2CO3的量保持不变，说明PH=6时，二氧化碳在溶液中已达到饱和，之后就会有二氧化碳气体放出，故C错误；
D．平衡常数只随温度变化，温度不变平衡常数不变，Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①=②=③，故D错误；
故答案为A。
【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分Li2OAl2O34SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图：
已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
物质 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
②常温下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。
回答下列问题：
（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (写两条)；加入CaCO3的作用是____，“a”的最小值为____。
（2）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是___；检验碳酸锂是否洗净的实验操作是___。
（3）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：___(条件不作要求)
（4）设计简单方案由Li2CO3制备无水LiCl：___。
（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力，LiAlH4的“有效氢"为___。(结果保留2位小数)
