题目内容
【题目】常温下,向100 mL 0.l mol.L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol.L-lMOH溶液的过程中,其pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是( )
A.MOH为一元强碱
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.在K点,c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.K点对应的溶液中,有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1
【答案】C
【解析】
A、0.1mol/L HCl溶液中pH=1,N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于HCl的物质的量,说明MOH是弱碱,错误;
B、N点溶液呈中性,K点溶液呈碱性,碱性溶液抑制水电离,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,B错误;
C、K点所示溶液中,l00mL 0.1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0.2mol/L MOH溶液100ml,反应后溶液中含有MOH、MCl溶液,显示碱性,c(OH-)>c(H+),则c(Cl-)<c(M+),所以c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C正确;
D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍,根据物料守恒结合溶液体积变化知,c(MOH)和c(M+)的和是原来MOH浓度的一半,有c(MOH)+c(M+)=0.1 mol/L,D错误;
答案选C。
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