Question

【题目】(1)在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是______________________；还要加入少量铁粉,目的是_______________________。（以上用相应的离子方程式解释）

(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。

Answer 1

【答案】促进水解反应Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移动，达到抑制Fe2+水解的目的 防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ Na2CO3 NaCl Al2O3

【解析】

(1)配制FeCl2溶液的过程中要防Fe2+的水解和氧化；

(2)易水解的离子在加热的过程中会促进水解程度增大，结合水解产物分析判断。

(1) Fe2+在水溶液中易水解，发生的水解反应式为，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2) Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，溶液中NaHCO3和NaOH的浓度增大，两者继续反应生成Na2CO3和水，则最终蒸干并灼烧得到固体为Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反应NaClO+H2ONaOH+HClO，加热促进水解平衡正向移动，且加热过程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH发生中和反应生成NaCl，则加热蒸干、灼烧最终所得固体为NaCl；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。