芳香族化合物X的结构如图所示.下列叙述不正确的是( )A．X分子中最多可有9个碳原子共平面B．X可以发生取代.加成.消去.聚合等反应C．1 mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为C9H7O4NaD．苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X分子中最多可有9个碳原子共平面
	B．	X可以发生取代、加成、消去、聚合等反应
	C．	1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应所得物质的分子式为C₉H₇O₄Na
	D．	苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种

分析该分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键、羧基，具有苯、酚、烯烃和羧酸的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、酯化反应等，据此分析解答．

解答解：A．苯环中所用碳原子共平面，与C=C键连接的C原子共平面，则X分子中最多可有9个碳原子共平面，故A正确；
B．不能发生消去反应，故B错误；
C．只有-COOH可与碳酸氢钠反应，则1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应所得物质的化学式为 C₉H₇O₄Na，故C正确；
D．对应的含有相同基团的同分异构体中，官能团可能的位置如图，如固定-CH=CH-COOH，则两个-OH可有1、2；1、3；1、4；1、5；2、3；2、4等6种不同的位置，则对应的同分异构体有5种，故D正确；
故选B．

点评本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查苯、酚、烯烃和羧酸的性质，难点是碳原子共面个数及同分异构体种类判断，易错选项是D．

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16．下列叙述错误的是（　　）

	A．	¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素
	B．	¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相同
	C．	¹⁴C和¹⁴N的质量数相同，它们的中子数不等
	D．	⁶Li和⁷Li电子数相同，中子数也相同

17．人们在远距离运输果实或花朵时，装有果实或花朵的密闭容器中，常常放有浸泡过KMnO₄（aq）的硅土，其作用是（　　）

	A．	给容器消毒		B．	杀死果实周围的细菌，防止霉变
	C．	延长果实或花朵的寿命		D．	催熟果实或花朵

14．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符号表示）

一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有如图所示的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加人MnO₂氧化吸收H₂）
请根据要求回答问题．
（1）该电池的种类是①  （填序号）．
①一次性电池  ②二次性电池  ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg （写元素符号）．
（3）该电池负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；锌锰干电池制作简单、价格便宜，但存在易发生自放电、放电时间短、放电后电压下降快、锌外壳逐渐变薄，内部糊状电解质容易泄漏出来，腐蚀电器等缺点．人们将NH₄Cl换成湿的KOH，将锌片换成锌粉，并在构造上进行了改进，制成了碱性锌锰电池．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂0=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，当电池提供6.02×10²²个电子时，消耗负极材料3.25  g．
（4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．

11．某烃与氢气发生反应后能生成（CH₃）₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	2，3-二甲基-1-丁烯
	C．	3-甲基-1-丁烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

18．（Ι）HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）写出N的原子结构示意图：

．
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，请写出反应的离子方程式：Cl₂+NO₂^-+H₂O═NO₃^-+2Cl^-+2H⁺．
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K₂FeO₄；化合物A与H₂O反应的化学方程式为4KFeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8KOH．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
A．醋酸钠         B．醋酸      C．Fe（NO₃）₃        D．KOH
（4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．

15．现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶体：1410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1710	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大　②导电性　 ③导热性　 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

16．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）

	A．	在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液
	B．	加蒸馏水，然后加入AgNO₃溶液
	C．	加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO₃溶液
	D．	加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO₃溶液