题目内容
【题目】某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：
MnO2 时间 H2O2 | 0.1 g | 0.3 g | 0.8 g |
10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性： 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
【答案】（1）分液漏斗；（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好；（3）加快；（4）0.3；（5）不正确；H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%―→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多。
【解析】
试题分析：（1）盛放过氧化氢的仪器是分液漏斗；(2)检验装置的气密性具体操作是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好；（3）根据数据，随着MnO2质量增加，反应速率加快；(4)根据表中数据，0.1g→0.3g，速率增加多，0.3g→0.8g，虽然增加，但增加的不多，因此从反应速率快和催化剂适量上应选择0.3gMnO2；(5)H2 O2的浓度扩大二倍(从1.5%―→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多，故说法不正确。
