题目内容
【题目】根据下列实验事实:
(1)X+Y2+===X2++Y
(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑
(3)Z2+离子的氧化性比X2+弱
(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为:Y-2e-===Y2+
由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()
A. X>Y>Z>W B. Y>X>W>Z
C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W
【答案】C
【解析】试题分析:)X+Y2+===X2++Y ,说明X比Y的还原性强,Z+2H2OZ(OH)2+H2↑,说明了Z的还原性比水强,Z2+的氧化性比X2+弱,说明Z的还原性比X强,由Y、W作电极组成的原电池反应为:Y-2e-===Y2+,说明Y的还原性比W强,所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是Z>X>Y>W,答案为C。
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【题目】某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数如下表:
MnO2 时间 H2O2 | 0.1 g | 0.3 g | 0.8 g |
10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
请回答下列问题:
(1)盛装双氧水的化学仪器名称是 。
(2)如何检验该套装置的气密性: 。
(3)相同浓度的过氧化氢,其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。
(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。
(5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”),理由是___________________________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。