题目内容

9．下列实验操作中正确的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH
B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离
D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

分析 A．pH试纸不能事先湿润；
B．Ag与氨水不反应；
C．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；
D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精．

解答 解：A．pH试纸不能事先湿润，否则导致溶液浓度偏低，故A错误；
B．Ag与氨水不反应，则不能利用氨水洗涤，应做完银镜反应的试管用硝酸来洗涤，故B错误；
C．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；
D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精，则苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、仪器的洗涤、混合物分离提纯及实验安全等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（　　）
A．0.11molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol
20．取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL．分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
A．醋酸与锌反应放出的氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应所需时间长
D．盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长
17．1～20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的是H，原子半径最大的是K．
（2）与水反应最剧烈的金属单质是K，非金属单质是F2．
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al．
（4）硬度最大的单质是C．
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是Cl．
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是K．
4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称硅；
（2）W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）X2M2 中存在的化学键有离子键、共价键；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S．
14．有机化合物A是人工合成的香料茉莉酮，其结构简式如图：
（1）该化合物中碳原子数目是11，分子式是C11H16O．
（2）1mol该有机物与H2充分反应，消耗3H2mol．
（3）该有机物能否发生银镜反应？不能．
1．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H2将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①在某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾（FeSO4•7H2O），加入绿矾目的是（用离子方程式表示）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范围是7.0～8.0
18．与NO3-互为等电子体的是（　　）
A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2
19．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（　　）  
A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的化学键是碳碳三键
C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键是碳碳单键

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