Question

【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；

(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）；

A.

B.

C.

D.

(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气 混合液 有机混合物Ⅰ 混合液 有机混合物Ⅱ

①操作b的名称是________；

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ AHGEFDCB 饱和食盐水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD 蒸馏(或分馏) CH2＝CHBr、CH3－CHBr2、CH2Br－CH2Br

【解析】

(1)CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑；

(2)电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积，所以正确的连接顺序为：AHGEFDCB；

故答案为：AHGEFDCB；

(3)实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；

故答案为：饱和食盐水；

(4)溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗的乙炔为：0.001mol,测得排入量筒内液体体积为VmL(标况)，则乙炔的体积为Vml，其物质的量为；

所以乙炔的总物质的量为0.001mol+mol，

由CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑可知CaC2的物质的量0.001mol+mol，质量为(0.001+)×64g；所以电石纯度可表示为 ×100%；

故答案为： ×100%；

(5)硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多，最终测得电石的纯度偏高，发生的反应为H2S+Br2=S↓+2HBr；

故答案为：偏高；H2S+Br2=S↓+2HBr；

(6) 干燥乙炔气体主要是除去乙炔中的水分，同时除去混有的少量硫化氢，A和C能除去硫化氢，但是不能除去水。B和D装置都可以吸水，D装置还能除去硫化氢；

答案选BD。

(7)①分离有机物一般是根据其沸点差异，采用蒸馏或分馏方法；

答案为：蒸馏或分馏

②CH≡CH与HBr发生加成反应时，若CH≡CH中断裂一个键，则与HBr加成可得CH2═CHBr，CH2═CHBr能继续与HBr加成得到CH3-CHBr2、BrCH2-CH2Br。

答案为：CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br