Question

【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

Answer 1

【答案】D

【解析】

在碱性条件下，通入O2的一极发生还原反应，该极作原电池的正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-；通入H2的一极发生氧化反应，该极作原电池的负极，负极反应式为2H2+4OH--4e-====4H2O；两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应：2H2+O2====2H2O，在放电过程中，只是H2、O2参加反应，KOH是电解液不参加反应，物质的量不变，但在整过过程中不断产生水，KOH浓度不断减小。用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2。由电解池的原理知道电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，产生1 mol Cl2转移2 mol电子，，所以D错误，答案选D。