题目内容
1．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）| A． | CaCl2 MgCl2 Na2O | B． | H2O Na2O ? CO2 | ||
| C． | CaCl2 ? NaOH H2SO4 | D． | NH4Cl H2O CO2 |
分析 化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键．
解答 解：A、CaCl2、MgCl2、Na2O都为离子化合物，只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；
B、H2O和CO2只含有共价键，Na2O存在离子键，化学键类型不相同，故B错误；
C、CaCl2、NaOH为离子化合物，含有离子键，H2SO4为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故C错误；
D、H2O、CO2只含有共价键，NH4Cl存在离子键和共价键，化学键类型不相同，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意共价键和离子键的区别．
练习册系列答案
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11．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则（ ）
| A． | 物质A的转化率大了 | B． | a＜b | ||
| C． | 物质B的质量分数减小了 | D． | 平衡向正反应方向移动了 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | Ca（OH）2微溶于水，所以是弱电解质 | |
| D． | CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质 |
9．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠反应时①键断裂 | |
| B． | 在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键 | |
| C． | 在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键 | |
| D． | 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 |
16．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 | |
| B． | 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 | |
| C． | 14C和14N的质量数相同，它们的中子数不等 | |
| D． | 6Li和7Li电子数相同，中子数也相同 |
6．二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
完成下列填空：
（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式
；
写出甲醇分子中官能团的电子式
．
（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）
a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b．容器内压强保持不变
c．H2O（g）浓度保持不变
d．气体平均相对分子质量保持不变
（4）一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：
①若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是ad（选填编号）．
a．及时移走产物 b．升高温度 c．充入CH3OHd．降低温度
②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．
（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
完成下列填空：
（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式
；写出甲醇分子中官能团的电子式
．（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）
a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b．容器内压强保持不变
c．H2O（g）浓度保持不变
d．气体平均相对分子质量保持不变
（4）一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
| Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
| Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
a．及时移走产物 b．升高温度 c．充入CH3OHd．降低温度
②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．
（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．
13．25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）
数据编号 | NaOH加入的体积/mL | 溶液的PH | ||
| c（HX） | c（HY） | |||
| ① | 0 | 3 | 1 | |
| ② | a | 7 | ||
| ③ | 20.00 | x | y | |
| A． | 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY | |
| B． | 由表中数据可估算出Ka（HY）≈10-5 | |
| C． | HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-） | |
| D． | 上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |
10．将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中，分别发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明（ ）
| A． | 苯的熔点比水的低、沸点比水的高 | B． | 苯的熔点比水的高、沸点比水的低 | ||
| C． | 苯的熔点、沸点都比水的高 | D． | 苯的熔点、沸点都比水的低 |
11．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（ ）
| A． | 2-甲基-2-丁烯 | B． | 2，3-二甲基-1-丁烯 | ||
| C． | 3-甲基-1-丁烯 | D． | 2-甲基-1，3-丁二烯 |