题目内容

【题目】某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下:

已知:

i.NaClO在酸性条件下易分解,且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3

ii.3NaClO2NaCl+NaClO3

请回答下列问题:

1粉碎的目的为___

2浸出时,需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境,其中需保持体系为碱性环境的原因为___,发生反应的离子方程式为___

3浸出时,所加NaClO可用代替___ (填选项字母),但此法的缺点是___

A.HNO3 B.NaCl C.Na2S

4溶解时,发生反应的离子方程式为___

5还原时,N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___

【答案】增大接触面积,提高后续银的浸出速率 防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果 2Ag+ClO+Cl+H2O=2AgCl+2OH A 产生氮氧化物,污染环境 AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O 4:1

【解析】

(1)“粉碎的目的为增大接触面积,提高后续银的浸出速率;

(2)保持体系为碱性环境,为防止NaClO分解成NaClO3降低氧化效果;

(3)“浸出时需要氧化剂,所加NaClO可用HNO3代替,但产生氮氧化物;

(4)“溶解时,根据反应物和产物的判断可得发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

(5)“还原时,N2H4H2O对应的产物为N2,转移电子数为4,氧化剂为+1价的银,转移电子数为1

(1)“粉碎的目的为增大接触面积,提高后续银的浸出速率;

(2)“浸出时,需加人适量NaClO并保持体系为碱性环境,其中需保持体系为碱性环境的原因为防止NaClO分解成NaClO3降低氧化效果,发生反应的离子方程式为2Ag+ClO+Cl+H2O=2AgCl+2OH

(3)“浸出时需要氧化剂,所加NaClO可用HNO3代替,但此法的缺点是产生氮氧化物,污染环境;

(4)“溶解时,根据反应物和产物的判断可得发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O

(5)“还原时,N2H4H2O对应的产物为N2,转移电子数为4,氧化剂为+1价的银,转移电子数为1,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网