Question

【题目】某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：

已知：

i.NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3；

ii.3NaClO2NaCl+NaClO3。

请回答下列问题：

（1）“粉碎”的目的为___。

（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为___。

（3）“浸出”时，所加NaClO可用代替___ (填选项字母)，但此法的缺点是___。

A.HNO3 B.NaCl C.Na2S

（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为___。

（5）“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

Answer 1

【答案】增大接触面积，提高后续银的浸出速率 防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果 2Ag+ClO+Cl+H2O=2AgCl+2OH A 产生氮氧化物，污染环境 AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O 4:1

【解析】

(1)“粉碎”的目的为增大接触面积，提高后续银的浸出速率；

(2)保持体系为碱性环境，为防止NaClO分解成NaClO3降低氧化效果；

(3)“浸出”时需要氧化剂，所加NaClO可用HNO3代替，但产生氮氧化物；

(4)“溶解”时，根据反应物和产物的判断可得发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；

(5)“还原”时，N2H4H2O对应的产物为N2，转移电子数为4，氧化剂为+1价的银，转移电子数为1。

(1)“粉碎”的目的为增大接触面积，提高后续银的浸出速率；

(2)“浸出”时，需加人适量NaClO并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为防止NaClO分解成NaClO3降低氧化效果，发生反应的离子方程式为2Ag+ClO+Cl+H2O=2AgCl+2OH；

(3)“浸出”时需要氧化剂，所加NaClO可用HNO3代替，但此法的缺点是产生氮氧化物，污染环境；

(4)“溶解”时，根据反应物和产物的判断可得发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O；

(5)“还原”时，N2H4H2O对应的产物为N2，转移电子数为4，氧化剂为+1价的银，转移电子数为1，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。