Question

【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：___<X（Mg）<___；___<X（N）<___。

（2）推测X值与原子半径的关系是___。

（3）某有机物结构简式为,在SN中，你认为共用电子对偏向谁?___（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时，一般为离子键，当△X<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_______。

（5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。

Answer 1

【答案】0.93 1.57 2.55 3.44 同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半径越小， 氮 共价键 第六周期第ⅠA族

【解析】

(1)由表中数值可看出，同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下X值减小，X值的变化体现周期性的变化，故：0.93<X(Mg)<1.57，2.55<X(N)<3.44，

故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中数值可看出，同周期中元素的X值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而X值减小，

故答案为：同周期(或同主族)元素，X值越大，原子半径越小；

(3)对比周期表中对角线位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，则可推知：X(N)>X(S)，所以SN中，共用电子对应偏向氮原子，

故答案为：氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)<X(Cl)，所以AlBr3的△X应小于AlCl3的，为共价键，

故答案为：共价键；

(5)根据递变规律，X值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)位于第六周期、第ⅠA族，

故答案为：第六周期第ⅠA族。