题目内容
【题目】常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：
]。下列叙述不正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 滴加NaOH溶液的过程中，
保持不变
C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】D
【解析】
根据图像，溶液中含有HA，说明HA为弱酸，即存在HA
H＋＋A－，加入NaOH溶液，发生NaOH＋HA=NaA＋H2O，c(A－)/c(HA)比值增大，即
，
减小，然后依据溶液中三个“守恒”进行分析；
A、HA为弱酸，即存在HAH＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，
，时，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即数量级为10－5，故A说法正确；
B、
，Ka和Kw只受温度的影响，因此该比值保持不变，故B说法正确；
C、根据电荷守恒，m点所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A选项分析，m点时，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，故C说法正确；
D、n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，故D说法错误。
【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）AsH3的电子式为___。
（2）改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
①lgKa1(H3AsO4)=_____。
②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为___。
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：
反应Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)
2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1
反应Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) 
As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
反应Ⅲ．As4(g)4As(g) △H
①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As4）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。相关数据如下表：
反应Ⅱ | 反应Ⅲ | ||
活化能（kJ·mol-1） | 催化剂X | 56 | 75 |
催化剂Y | 37 | 97 | |
由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。
（4）反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：
①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的Kp=_____kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。
【题目】实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。
（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（3）实验过程中测得数据如下表：
编号 | 1 | 2 | 3 |
V(水样)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（4）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。
②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。
（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
