题目内容
【题目】氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。
（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。
①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。
② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)
（2）为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置。
①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）
②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
序号 | 现象 | 结论 |
I | B装置中黑色氧化铜变为红色 | 反应生成了Cu或Cu2O |
II | C装置中无水CuSO4变蓝 | 反应生成了H2O |
III | E装置中收集到无色无味气体 | 反应生成了N2 |
分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。
【答案】 N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ／mol 排水法 ad Ⅱ 无水CuSO4变蓝有可能是因为制取NH3时产生了H2O，不一定是反应产生的H2O 2:l 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
【解析】（1）①标准装况下11.2L氮气即0.5mol氮气与氧气反应吸收90kJ热量，则N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式为N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ／mol。②NO不溶于水，易被氧气氧化生成NO2，则收集NO气体的正确方法是排水法；（2）①a、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢冷却后又转化为氯化铵，不能制备氨气，a错误；b、浓氨水和氧化钙反应生成氨气，b正确；c、直接加热浓氨水，氨水分解生成氨气，c正确；d、氨水和硫酸反应生成硫酸铵，不能制备氨气，d错误，答案选ad；②氨气具有还原性，能把氧化铜还原为铜或氧化亚铜，二者均是红色的，Ⅰ正确；由于没有干燥氨气，氨气中可能含有水蒸气，也能使无水CuSO4变蓝，不一定是反应中生成的，Ⅱ错误；氨气具有刺激性，排水法收集到无色无味气体，说明反应中产生了氮气，Ⅲ正确，答案选II；（3）在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），根据原子守恒和化合价变化可知该气体是NO，反应中氮元素化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2:l；酸性高锰酸钾具有强氧化性，把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。
