[题目]两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是( )A. 该混合气体中一定含有乙烯B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔C. 在110℃条件下.混合气体与氧气混合.总混合气燃烧前后体积不变D. 若混合气体由CH4和C2H4组成.则其体积比为1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（）

A. 该混合气体中一定含有乙烯

B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔

C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

【答案】C

【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4。A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A错误；B、C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，B错误；C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，整理得x：y=2：3，D错误；答案选C。

练习册系列答案

A.过滤法 B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法 E.萃取法 F.蒸发

①________分离水和豆油的混合物；

②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾：

③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④________分离酒精和水的混合物。

（2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。

（4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为_____________。

（5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体CH4的体积为 ______，一氧化碳的物质的量为_____，二者原子个数比为__________。

（6）某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为_______。（写最简式）

【题目】能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A. H2 B. CO2

C. SO2 D. CH4

【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化

B. 浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生

【题目】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃ 的方法是_____________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为______mol。

【题目】广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。关于SiO2的说法正确的是(　　)

A. 能与水反应 B. 硬度小，熔点低

C. 能与盐酸反应 D. 能与NaOH溶液反应

【题目】氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。

（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。

①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。

② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)

（2）为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置。

①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）

②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：

序号	现象	结论
I	B装置中黑色氧化铜变为红色	反应生成了Cu或Cu2O
II	C装置中无水CuSO4变蓝	反应生成了H2O
III	E装置中收集到无色无味气体	反应生成了N2

分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。

（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为（两个）_______。

（3）装置A中①的名称是________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　

④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

【题目】下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2	证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡	检验某溶液中含有Ag+	比较非金属性：S>C>Si
实验操作	将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水	将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中	向待检液中滴加足量的稀盐酸	将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中
所用装置

A. A B. B C. C D. D

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