题目内容
【题目】刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（ ）
A. 铜是还原剂 B. 属于化合反应 C. 氯化铁被氧化 D. 铜在反应中得电子
【答案】A
【解析】A. 铜元素化合价升高，失去电子，铜是还原剂，A正确；B. 生成物有两种，不属于化合反应，B错误；C. 铁元素化合价降低，得到电子，氯化铁被还原，C错误；D. 铜在反应中失去电子，D错误，答案选A。
【题目】某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）
己知：
① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
② Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3
[Ni(NH3)6]2+
（l）滤液1 的主要成份为：_________。
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_________。
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_________。
A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3
（4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_________。
（5）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_________。
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_________。
（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则残液中F-浓度为______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放标准[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L]。
【题目】氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。
（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。
①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。
② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)
（2）为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置。
①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）
②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
序号 | 现象 | 结论 |
I | B装置中黑色氧化铜变为红色 | 反应生成了Cu或Cu2O |
II | C装置中无水CuSO4变蓝 | 反应生成了H2O |
III | E装置中收集到无色无味气体 | 反应生成了N2 |
分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。