题目内容
在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)(正反应放热),反应达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是( )
A、升温 | B、降温 | C、增压 | D、减压 |
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:要想使容器内气体的颜色加深,就需要加大Br2的浓度,加大Br2浓度的方法结合选项有两种:一是升高温度,反应向吸热的方向移动,Br2浓度增大,颜色加深;二是减小容器的体积即加大容器的压强,由于反应前后计量数相等,压强变化不会带来平衡的移动,但体积减小,Br2浓度增大,颜色加深.
解答:
解:A.升高温度,化学平衡性质逆向移动,c(Br2)增大,混合气体的颜色加深,故A正确;
B.降低温度,化学平衡向正反应方向移动,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故B错误;
C.缩小体积,压强增大,平衡不移动,但是c(Br2)增大,混合气体的颜色加深,故C正确;
D.减小压强平衡不移动,但体积增大,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故D错误;
故选AC.
B.降低温度,化学平衡向正反应方向移动,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故B错误;
C.缩小体积,压强增大,平衡不移动,但是c(Br2)增大,混合气体的颜色加深,故C正确;
D.减小压强平衡不移动,但体积增大,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查影响化学平衡的因素,题目难度不大,注意掌握化学平衡的影响因素,明确反应达到平衡后,欲使颜色加深,必须使c(Br2)增大,根据化学平衡移动原理进行判断即可.
练习册系列答案
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下列各操作中,正确的是( )
A、为减缓反应速率,用饱和食盐水与电石反应制乙炔 |
B、制备乙烯:实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯 |
C、浓硫酸的稀释:应将蒸馏水加入到浓硫酸中 |
D、用酒精萃取碘水中的碘 |
碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥,其属于( )
A、氧化物 | B、酸 | C、碱 | D、盐 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是( )
A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) |
B、25℃时,0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH-) |
C、已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol?L-1 |
D、室温下,0.1mol?L-1 NaHA溶液的PH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg 12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几种物理量(1)一个12C原子的质量;(2)阿伏加德罗常数(NA);(3)摩尔质量;(4)O2的相对分子质量;(5)气体摩尔体积;(6)agC2H5OH的物质的量;(7)98%浓硫酸的物质的量浓度;(8)44g CO2所含的分子个数.没有变化的是( )
A、(1) |
B、(1)(6)(7)(8) |
C、(2)(3)(4)(5) |
D、(1)(8) |
正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
A、次氯酸的电子式: |
B、碳酸氢根离子的电离方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
C、乙烯的结构简式: |
D、质量数为16的氧原子:168O |