题目内容
【题目】取软锰矿石（主要成分为
）
跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）
，制得
（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 这种软锰矿石中的质量分数为
B. 被氧化的
的物质的量为
C. 参加反应的
的质量为
D. 被还原的的物质的量为
【答案】B
【解析】
A. n(Cl2)= 
=1mol，由
反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为
×100%=75%，故A正确；
B. 由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；
C.根据化学反应计量关系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，则参加反应的HCl的质量为：4×36.5g/mol=146g，故C正确；
D. Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确；
故选B。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【题目】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：
北京市医疗机构临床检验结果报告单 | ||||
分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
1 | 锌(Zn) | 115.92 |
| 66~120 |
2 | 铁(Fe) | 6.95↓ |
| 7.52~11.82 |
3 | 钙(Ca) | 1.68 |
| 1.55~2.10 |
(1)该儿童体内_________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L－1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的________性。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________________。
(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质____________。
【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
（1）ClO2的制备：
已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为________________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。
③装置D的作用是_______________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无___生成 |
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ②____________ | 有SO42生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_________ | 有白色沉淀生成 | 有Cl生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。
